1. Jika diketahui C6H12O6
+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O ∆H: -2820 kJ
C2H5OH
+ 3O2 → 2CO2 + 3H2O ∆H: -1380 kJ
Maka kalor
perubahan entalpi untuk proses peragian glukosa C6H12O6
→ 2C2H5OH + 2CO2 adalah ....
a. +60 kJ c. +1440 kJ e. -2880 kJ
b. -60 kJ d. -1440 kJ
2. Kalor Pembentukan CO2 dari 1 mol atom C (12
g atom C) adalah 94,03 kKal dan kalor pembakaran 1 mol CO adalah 67,63 kKal. Berapakah kalor pembentukan gas CO dari
unsur-unsurnya ....
a. 47,02
kKal mol-1 d. 10,61 kKal mol-1
b. 14,23 kKal
mol-1 e. 7,02 kKal mol-1
c. 26,40 kKal
mol-1
3. Diagram tingkat energi pembentukan gas CO2
∆H1 ∆H2
C + O2
∆H3
CO
CO2
Berdasarkan
data di atas, maka harga ∆H2 adalah ....
a. ∆H2 = ∆H3 + ∆H1 d. ∆H2 = ⅓ (∆H1
+ ∆H3)
b. ∆H2
= ∆H1 - ∆H3 e.
∆H2 = ½ (∆H1 + ∆H3)
c. ∆H2
= ∆H3 - ∆H1
4. I2(g)
+ 3Cl2(g) → 2ICl3(s) ∆Ho: - 214
kJ mol-1
I2(s) → I2(g) ∆Ho: + 38 kJ mol-1
Perubahan
entalpi standar pembentukan yod triklorida ICl3 adalah ....
a. 176 kJ mol-1 c. - 88 kJ mol-1 e.
- 214 kJ mol-1
b. 138 kJ mol-1 d. - 138 kJ mol-1
5. Reaksi kimia sebagai berikut
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆Ho:
-393,5 kJ
H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ∆Ho:
-283,8 kJ
2C(g) + H2(g) → C2H2(g) ∆Ho: +226,7 kJ
Atas dasar
reaksi di atas, maka kalor reaksi
C2H2(g) + 5/2O2(g) → H2O(g) + 2CO2(g) adalah ....
a. -1297,5
kJ c. -906,0 kJ e. +274,5 kJ
b. +1297,5
kJ d. -727,9 kJ
6. Pernyataan yang benar untuk reaksi:
2CO(g) + O2 →
2CO2(g) ∆H = x kJ adalah
....
a. kalor
pembentukan
CO = 2x kJ mol-1
b. kalor penguraian CO = x kJ mol-1
c. kalor pembakaran CO = 2x kJ mol-1
d. kalor pembakaran CO = ½ x kJ mol-1
e. kalor pembentukan CO2 = ½ x kJ
mol-1
7.
Dalam stratosfer, klorofluorometana
(freon) menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom Cl yang
mempercepat tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang mungkin terjadi adalah:
a. O3
+ Cl → O2 + ClO ∆H = -120 kJ
b. ClO + O →
O2 + Cl ∆H = -270 kJ
c. O3
+ O → 2O2
Nilai ∆H
reaksi yang terakhir adalah ....
a. -390 kJ c. 150 kJ e. 200 kJ
b. -50 kJ d. 390 kJ
8. Diketahui:
4NH3(g) + 7O2(g) → 4NO2(g) +
6H2O(l) ∆H = -4c kJ
Jika kalor
pembentukan H2O(l)
dan NH3(g) berturut-turut
adalah –a kJ mol-1 dan –b kJ mol-1, maka kalor
pembentukan NO2(g) sama dengan
....
a. (a + b +
c) kJ mol-1 d. (1½a + b
+ c) kJ mol-1
b. (-a + b +
c) kJ mol-1 e. (1½a -
b - c) kJ mol-1
c (-1½a + b
+ c) kJ mol-1
9.
Bila diketahui kalor pembentukan standar, ∆Hof, benzena
cair C6H6(l) =
+49 kJ mol-1. H2O(l)
= -241,5 kJ mol-1,CO2(g) = -392,5 kJ mol-1. maka kalor pembakaran
reaksi:
C6H6(l) + 15/2O2(g)
→ 3H2O(g) + 6CO2(g) adalah ....
a. -3.135,4 kJ d.
+684,3 kJ
b. +3.135,4 kJ e.
+586,3 kJ
c. -684,3 kJ
10.
Nilai ∆H tersebut
merupakan ….
1. entalpi
pembentukan CO2
2. entalpi
pembakaran CO2
3. entalpi
penguraian CO2
4. entalpi reaksi
11. Diketahui
energi rata-rata :
C = C = 614 kJ mol-1 C
– Cl = 328 kJ mol-1
C – C = 348 kJ mol-1 H – Cl = 431 kJ mol-1
C – H = 413 kJ mol-1
Berapa perubahan entapli pada reaksi:
H2C=CH2 + HCl → H3C-CH2Cl
a. -175 kJ c. +44 kJ e. +475 kJ
b. -44 kJ d. +175 kJ
12. Diketahui:
C6H12O6 + 6O2
→ 6CO2 + 6H2O ∆H
= -280 kJ
C2H5OH + 3O2 → 2CO2
+ 3H2O ∆H
= -1380 kJ
Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa :
C6H12O6 → 2C2H5OH
+ 2CO2 adalah ....
a. +60 kJ c. +1440 kJ e. +2880 kJ
b. -60 kJ d. -1440 kJ
∆H = -790 kJ
13.
Harga x adalah ....
a. -197 kJ c. -1383 kJ e. -1970 kJ
b. +197 kJ d. +1383 kJ
14.
Reaksi 3 g Mg (Ar=24) dengan N (Ar=14) berlebih menghasilkan Mg3N2.
Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi
pembentukan standar Mg3N2 adalah ....
a. -75 kJ mol-1 c. -244 kJ mol-1 e. -672 kJ mol-1
b. -177 kJ mol-1 d. -350 kJ
mol-1
15.
Diketahui energi ikatan:
C – F = 439 kJ mol-1 F
– F = 159 kJ mol-1
C – Cl = 330 kJ mol-1 C
– Cl = 243 kJ mol-1
Cl F
Cl - C - F(g) + F - F(g)
→ F-C-F(g) + Cl-Cl(g)
F F
Panas reaksi untuk reaksi diatas adalah ....
a. +136 kJ c. -302 kJ e. -622 kJ
b. +302 kJ d. +622 kJ
